Направление ОВР по электродным потенциалам

[msjulianovna]

Здравствуйте! Очень Вас прошу, объясните, пожалуйста, на пальцах, как выполнить это задание. Просто запуталась с электродами и уже не понимаю, каким образом и в какую сторону будет протекать реакция. С одной стороны, от того электрода, чей потенциал больше (окислителя), к тому электроду, чей потенциал меньше (восстановителю). Но ведь к меня здесь два окислителя и два восстановителя в самой реакции. Просто не понимаю логики. Будьте добры, объясните, пожалуйста.

 

Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции

 

2NaCl + Fe2(SО4)3 = 2FeSО4 + Cl2 + Na2SО4 .

 

Cl2 + 2е- = 2Сl-, φ1º = 1,36 В;

 

Fe3+ + е- = Fe2+, φ2º = 0,77 В .

[Pashtet.zx]

Потенциал больше у хлора, => реакция идёт влево.

[msjulianovna]

  В 23.10.2015 в 20:58, Pashtet.zx сказал:

Потенциал больше у хлора, => реакция идёт влево.

Но почему? Именно это мне и непонятно.

[chemist-sib]

Стандартный электродный потенциал (окислителя) - это, образно говоря - его сила. Дальше - совсем просто: кто сильнее - тот и будет окислителем. В данной реакции - бело бы сильнее трехвалентное железо - именно оно бы окисляло хлорид-ионы до свободного хлора (т.е., реакция бы шла вправо), но так как хлор оказался сильнее - как окислитель - именно он окисляет двухвалентное железо до трехвалентного; реакция идет влево. Угу?

[msjulianovna]

  В 23.10.2015 в 23:29, chemist-sib сказал:

Стандартный электродный потенциал (окислителя) - это, образно говоря - его сила. Дальше - совсем просто: кто сильнее - тот и будет окислителем. В данной реакции - бело бы сильнее трехвалентное железо - именно оно бы окисляло хлорид-ионы до свободного хлора (т.е., реакция бы шла вправо), но так как хлор оказался сильнее - как окислитель - именно он окисляет двухвалентное железо до трехвалентного; реакция идет влево. Угу?

Спасибо большое! Теперь все понятно!